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【題目】下列關于氯氣的敘述中不正確的是

A. 氯氣呈液態時稱為液氯 B. 氯氣的密度比空氣大

C. 氯氣的水溶液含有多種分子 D. 氯氣在堿性溶液中漂白性會增強

【答案】D

【解析】

A. 氯氣呈液態時稱為液氯，A正確；

B. 氯氣的相對分子質量大于29，其密度比空氣大，B正確；

C. 氯氣的水溶液含有多種分子，即水分子、氯氣分子和次氯酸分子，C正確；

D. 氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以氯氣在堿性溶液中漂白性會降低，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別表示生物體內的生物大分子的部分結構模式圖，據圖回答：

（1）甲圖中的三種物質都是由許多連接而成的，其中屬于植物細胞中的儲能物質是。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是，這種物

質參與細胞中的構成。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母表示，各基本單位之間是通過（填①、②或③）連接起來的。

（3）由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息，原因是的排列方式是多樣的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）
A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3
B.用銅片和稀硝酸制NO
C.用鋅粒和稀硫酸制H 2
D.用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散）．下列說法錯誤的是（）
A.NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B.制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C.改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請填寫下列空白：
（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產生，該氣體逐漸變為紅棕色，用化學方程式表示無色氣體變為紅棕色的原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（）
A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題：
（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩定性由弱到強的順序是：．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是：．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_____氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________；制取溴苯的化學方程式____________________________。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是：______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_______________，要進一步提純，下列操作中必須的是_________(填入正確選項前的字母)。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）取反應后燒杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成___(能或不能)證明苯與液溴反生了取代反應，為什么? _______________________。

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