Question

【題目】滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用，現(xiàn)欲采用滴定的方法測(cè)定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45%），根據(jù)反應(yīng)：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

步驟如下：

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；

③將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（見(jiàn)下圖）；

④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管液面讀數(shù)為6；

⑤重復(fù)滴定2～3次；

⑥計(jì)算。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為________mL。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①________、③________。

（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測(cè)液中加入指示劑________。（填“是”或“否”）

（4）若滴定時(shí)每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為________。（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視，則最終結(jié)果________。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

Answer 1

【答案】 1.00 托盤(pán)天平、100mL容量瓶 酸式滴定管 否 偏大

【解析】(1)根據(jù)圖象分析，目光要與凹液面相切，則讀數(shù)為：1.00mL，故答案為：1.00；

(2)稱量樣品3.0g配成100mL溶液，稱量要用到托盤(pán)天平，配制100mL溶液要用到100mL容量瓶；高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管量取；故答案為：托盤(pán)天平、100mL容量瓶；酸式滴定管；

(3)高錳酸鉀為紫色溶液，自身可以作指示劑，所以不需要加入指示劑，故答案為：否；

(4)5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

n(Fe2+) 0.1mol/L×V×10-3L

則n(Fe2+)=5×0.1V×10-3mol，則100mL溶液中含Fe2+=5×0.1V×10-3mol×=5×0.1V×10-3×5mol，所以綠礬樣品的純度為×100%；步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視，則滴定前的讀數(shù)偏小，滴定消耗的體積等于滴定后的讀數(shù)減去滴定前的讀數(shù)，所以滴定消耗的體積偏大，則計(jì)算出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量偏大，最終結(jié)果偏大，故答案為： ×100%；偏大。