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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量

C．臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑

D．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元素

【答案】A

【解析】

試題分析：高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，故A錯誤；我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量，故B正確；.臭氧是強氧化劑，可用作自來水的消毒劑，故C正確；As、P同主族，性質相似，故D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會發生引發中毒的事故。

（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：。

（3）常溫下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因。常溫下HClO的電離平衡常數為。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式。

（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：

①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為。

②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液(填序號)

a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c．Fe(NO3)3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種物質，在反應過程中測得ClO﹣和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（）

A．還原劑是CN﹣，氧化產物只有N2

B．氧化劑是ClO﹣，還原產物是HCO3﹣

C．配平后氧化劑與還原劑的計量系數之比為5：2

D．標準狀況下若生成2.24LN2，則轉移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的（）

A. 原子半徑 B. 電子層數 C. 最外層電子數 D. 核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。

（1）As的原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。

①NH3的熱穩定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4強

③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式____________________。

（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

① As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發生的反應________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②過濾操作所用的玻璃儀器有_________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：

（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的化學方程式：。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象：。

（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是（填名稱），C是（填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式：。實驗結束時用清洗銀鏡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】龍葵醛是一種常用香精，其結構簡式為

已知：苯的同系物與鹵素單質反應時，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。

請根據上述路線，回答下列問題:

（1）A的結構簡式可能為____________________。反應⑤的反應類型為

（2）有機化合物D可能具有的化學性質是___________（填寫序號）。

a.水解反應 b.加聚反應 c.取代反應 d.消去反應

（3）檢驗龍葵醛中官能團的化學反應方程式為：_______________________。

（4）龍葵醛有多種同分異構體，試寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式 ___________。

①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環上的一溴代物有兩種；③分子中沒有甲基。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是( )

A．反應③最多能產生0.05molO2

B．反應①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．①、②、③都屬于氧化還原反應

D．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應具有重要意義。

（1）已知反應2H2+O2 =2H2O為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是。

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵的鍵能如右表：則生成1mol水可以放出熱量____________kJ

（2）原電池可將化學能轉化為電能。將質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是 , 正極的反應式為，電解質溶液中SO42－移向極（填“正”或“負”）。一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是 mol。

（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為；X為。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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