【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ）
A. 原子半徑 B. 電子層數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子數(shù)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可進行如下轉(zhuǎn)化，其中C是食醋的主要成分。（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）
請回答下列問題。
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________ ，C中官能團的名稱是______________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________，反應(yīng)類型是______________，反應(yīng)后可用______________除去D中混有的C。
（4）鑒別乙烯和甲烷的方法是______________，若觀察到______________，則證明氣體是乙烯。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為 。
（2）某學(xué)習小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：
①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風，其原因是 。
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇 （填代號）。
A．焦炭 B．鋁 C．氫氣 D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：
已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于105mol·L1，則認為完全沉淀）
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.5 | 9.8 | 3.8 |
①浸出槽內(nèi)MnO2的作用是（用離子方程式表示） 。
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為 。
③電解槽陰極的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
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【題目】下列說法不正確的是
A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等
B．與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等
C．明礬溶液中K +和A13+的物質(zhì)的量濃度相等
D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等
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【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量
C．臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普 通DNA鏈中的P元素
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【題目】
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | NaHCO3 | Na2CO3 | 鹽酸 | 加熱 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過濾 |
C | I2 | H2O | 乙醇 | 萃取 |
D | H2O | Fe3+ | NaOH | 過濾 |
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
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【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母，可不填滿)。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導(dǎo)管a的作用有 ．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測定的數(shù)據(jù)是 。
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