Question

【題目】已知化合物C為中學常見的化合物。

（1）若D是一種強酸，則C與水反應的化學方程式為__________________________。

有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學為了驗證該觀點是否正確，用如右上圖裝置進行實驗。分液漏斗中應加入_______________，打開分液漏斗進行實驗，過程中，濃H2SO4中未發現有氣體逸出，且變為紅棕色，則你得出的解釋和結論是__________________。

（2）若D是一種常見的強堿，則C的電子式為:_______________________。

Answer 1

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 濃HNO3 NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2

【解析】

（1）若D是一種強酸，化合物C為二氧化氮，與水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；銅和濃硝酸反應生成二氧化氮；可是打開分液漏斗進行實驗過程中，濃H2SO4中未發現有氣體逸出，且變為紅棕色，說明NO2能溶于濃硫酸中，因此濃硫酸不能干燥NO2；正確答案：濃HNO3；NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 。

（2）若D是一種常見的強堿，化合物C為過氧化鈉固體，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；過氧化鈉為離子化合物，電子式為；正確答案：。