【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B. 氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性
C. 漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸鈣
D. 新制氯水與久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學的論文，報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下，下列分析不合理的是（ ）
A. 五氮陰離子的化學式為 
B. 該鹽中氮元素的化合價均為-3價
C. 該鹽遇強堿能釋放出NH3 D. 該鹽中五氮陰離子具有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是
A. 5.6LCH4(標準狀況)和17.5g N2
B. 16gO2和24gO3
C. 224mL H2(標準狀況)和0.1mol CO2
D. 標準狀況下，11.2LH2O和0.5molSO2
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【題目】已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）c（OH﹣）= ．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液；NH4Cl溶液 ．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL， 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=molL﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是molL﹣1 ．
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【題目】“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡式可表示為： 
下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是（ ）
A.摩爾質(zhì)量為313.5 g
B.屬于芳香烴
C.分子式為C12H19Cl3N2O
D.不能發(fā)生加成反應
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【題目】回答下列問題：
（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。
（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。
（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________ mol/L。
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【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據(jù)以下實驗記錄，回答下列問題：
（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;
（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。
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【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序是____________________。
（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。
（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
D．定容時，俯視觀察液面
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