Question

海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H₂O₂溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現象,離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl₄,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現象為　　　　　　　　　　　。 
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發現生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Answer 1

(2)2I^-+2H⁺+H₂O₂I₂+2H₂O　(3)2I^-+Cl₂I₂+2Cl^-　溶液變藍　液體分層,下層紫紅色　(4)5I^-+I+6H⁺3I₂+3H₂O　(5)因為海帶中附著著大量的NaCl,使溶液中的Cl^-濃度比I^-濃度大得多,所以生成AgCl沉淀

(4)由信息可知I^-被氧化生成I₂,食鹽中的氧化劑只能是KIO₃;⑤海水中含量最多的鹽是NaCl