亚洲人成高清,99精品在线,亚洲kkk444kkk在线观看

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量NaOH溶液　③加適量鹽酸　④加過量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液。不合理的操作順序是

A．①④②⑤③　

B．⑤④②①③　

C．②⑤④①③　

D．⑤②④①③

試題分析：根據題意知，粗鹽中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，為保證雜質離子除盡，所加試劑要過量，鎂離子用加入稍過量的NaOH溶液沉淀，硫酸根離子用稍過量的BaCl₂溶液沉淀，先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用稍過量的Na₂CO₃溶液沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，碳酸鈉會除去反應剩余的鋇離子，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，綜上所述不正確的選A。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　　）。

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀	說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na₂CO₃溶液洗滌、分液	得到較純凈的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去	說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入適量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________________。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現象	結論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產生淡藍色火焰	①氣體成分為________
實驗Ⅲ	②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________	③________________ __________________ __________________	白色不溶物可能含有MgCO₃
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	產生白色沉淀	④溶液中存在________

(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式：__________________________ ______________________________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。
某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

(1)選擇制取SO₂的合適試劑________(填編號)。
①濃HCl　②濃H₂SO₄　③Na₂SO₃固體　④CaSO₃固體
(2)上述裝置還可優化，優化的方法是________________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同學推測Mg與SO₂的反應和Mg與CO₂的反應相似，則該反應方程式為_________________________________________；
乙同學的推測是：2Mg＋3SO₂

2MgSO₃＋S；丙同學的推測是：3Mg＋SO₂

2MgO＋MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都微溶于水，能與鹽酸發生復分解反應放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現黑色沉淀。
限選試劑：2 mol·L^－¹鹽酸、2 mol·L^－¹硝酸、蒸餾水、2 mol·L^－¹ NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液；儀器和用品自選。

序號	實驗步驟	預期現象和結論
①	取少量反應后所得固體于試管中
②	向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有________的試管中	若試管中的________，則丙同學推測正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學推測正確

根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是
_____________________________________________________________。
(4)上述實驗需要100 mL 2 mol·L^－¹的鹽酸，配制時選用________(選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度為1.19 g·mL^－¹的濃鹽酸的體積為________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H₂O₂溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現象,離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl₄,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現象為　　　　　　　　　　　。
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發現生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A萃取分液法；B加熱分解；C結晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（2）分離水和汽油的混合物；
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；
（4）分離相溶的CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子檢驗的方法正確的是

A．NH₄^＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液

B．CO₃^２－：加入稀鹽酸，產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe^３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl^－：加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最簡便的分離方法是