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對(duì)于某純凈物溶液中離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO₄^2-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體可能是CO₂或SO₂，再說(shuō)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體的還可能是HCO₃^–，錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl，錯(cuò)誤；C正確。D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba²⁺，可能也含有鈣離子，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(　　)

	乙烯的制備	試劑X	試劑Y
A	CH₃CH₂Br與NaOH乙醇溶液共熱	H₂O	KMnO₄酸性溶液
B	CH₃CH₂Br與NaOH乙醇溶液共熱	H₂O	Br₂的CCl₄溶液
C	C₂H₅OH與濃H₂SO₄加熱至170℃	NaOH溶液	KMnO₄酸性溶液
D	C₂H₅OH與濃H₂SO₄加熱至170℃	NaOH溶液	Br₂的CCl₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色氣體可能由O₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一種或幾種組成，通過(guò)圖中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過(guò)干燥管(內(nèi)盛放Na₂O₂)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是( )

A．原氣體中一定有NO和O₂

B．原氣體中一定有NH₃、NO、CO₂、CO

C．原氣體中一定沒(méi)有CO

D．原氣體中一定沒(méi)有HCl、Br₂、O₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

海帶成分中碘的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過(guò)濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標(biāo)為1、2、3、4號(hào)。
(2)在1號(hào)試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H₂O₂溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍(lán)色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
(3)在2號(hào)試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl₄,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。
(4)在3號(hào)試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無(wú)色變成藍(lán)色,相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(5)在4號(hào)試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應(yīng)生成黃色沉淀來(lái)檢驗(yàn)碘離子。通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗(yàn)碘元素失敗。導(dǎo)致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）

A．二氧化碳中混有SO₂（飽和NaHCO₃溶液）

B．氮?dú)庵谢煊醒鯕猓ㄗ茻岬你~網(wǎng)）

C．NaNO₃溶液中混有Na₂SO₄〔Ba(NO₃)₂溶液〕

D．氨氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．NH₄^＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗(yàn)所得溶液

B．CO₃^２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe^３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl^－：加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為。
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄²^－，如何檢驗(yàn)SO₄²^－已沉淀完全？。
（3）加入NaClO₃飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgCl₂＋2NaClO₃

Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，
請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應(yīng)，② ；③ ；④ ；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋

2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
（4）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有           。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏     。（填“大”或“小”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．（1）已知某有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，通過(guò)元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質(zhì)譜分析其相對(duì)分子質(zhì)量為88，經(jīng)紅外光譜分析其中只含C－H鍵和

鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機(jī)物不含有CH₃－O－，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
_______________。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式_________________________________________。
Ⅱ．苯甲酸甲酯(

)是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業(yè)，可從自然界中提取，也可人工合成。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉(

)]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知：

	熔點(diǎn) ℃	沸點(diǎn) ℃	水溶性
甲醇	—97.8	64.7	易溶
苯甲酸（一元弱酸）	122.4	249.3	常溫：0.17g；100℃：6.8g
苯甲酸甲酯	—12.3	198	難溶

合成苯甲酸甲酯的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溫度①約為_________℃，操作③為_________，操作④為__________。
（2）第②步加熱的目的是______________________________________。
（3）選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置：______________。

A B C D
（4）苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①為芳香化合物 ②含有醛基 ③能與金屬Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的提純方法不正確的是

A．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣

B．自來(lái)水中混有少量Fe³⁺：采用蒸餾方法

C．氯化亞鐵溶液中混有少量氯化鐵：加足量的鐵粉，然后過(guò)濾即可

D．除去氯化鈉溶液中混有少量碘單質(zhì)方法：加入酒精萃取后分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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