【題目】市售一種可充電電池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni（OH）
LaNi5+6Ni(OH)2有關該電池的敘述正確的是：
A. 放電時，負極反應為LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O
B. 放電時，負極材料是Ni(OH)2
C. 充電時，陰極反應為Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O
D. 充電時，電池負極接充電器電源的正極
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：
反應原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應放熱。
（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。
（2）SrO2·2H2O與CO2會反應變質，反應的化學方程式為______。
（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]
（4）準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-
S4O62-）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算
(1)常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____（填選項序號）。
(2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養液中，c(K+)＝0.7 mol·L1，c(Zn2+)＝0.1 mol·L1，c(Cl)＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為_______。
(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉化為Cl，則S2O32將轉化成______。
A．S2 B．S C．SO32 D．SO42
②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發生反應的化學方程式為K2Cr2O7 + 14HCl(濃)＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反應中轉移0.6mole，則被氧化的HCl的物質的量為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究鹵代烴與NaOH乙醇溶液反應的情況(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色)，某化學課外小組的學生進行如下實驗；
（1）甲同學用圖1所示裝置研究CH3CH2Br與NaOH的乙醇溶液的反應，充分反應后，試管D中的現象是_________________，試管C中水的作用是_______________，實驗中________(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高錳酸鉀溶液。
（2）乙同學用圖2所示裝置研究(CH3)3CBr與NaOH的乙醇溶液的反應。
①采用水浴加熱的優點是_______________________________。
②發生反應后，試管E中的主要現象是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。
現用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。
(2)標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為___________________________。
(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應選用 _____________ 規格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
(4)根據計算結果，進行如下實驗操作：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻
你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）
(5)經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；向另一份加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH3，則原溶液中 Al3＋的濃度(mol/L)為
A. 
B. 
C. 
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸3He，100噸3He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是（ ）
A.3He的最外層電子數為2，具有較強的金屬性
B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族
C.其原子核中質子數為2、中子數為1
D.核聚變是化學反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目 ________。
(2)該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____。
(3)由該反應判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(選填“強”或“弱”) ________。
(4)如反應中轉移了 2mol 電子，則產生的 Cl2 在標準狀況下體積為_____L 。
(5)某同學欲用 KMnO4 固體配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列問題：
①配制 KMnO4 溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。
②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請填序號)_____。
A．容量瓶上標有容積、溫度和刻線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干
C．配制溶液時，把量好的 KMnO4 固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線 1～2 cm 處，改 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是_______(請填序 號)
A．加水定容時俯視刻度線 B．容量瓶水洗后有水殘留
C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的化學方程式：__________________；
(2)a到b點之間的反應的離子方程式：_____________________；
(3)b點之后的反應的離子方程式：____________________；
(4)c點CO2的體積___ mL（同溫同壓下）；
(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質的量之比為_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
