Question

【題目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，試回答：

(1)0到a點之間的反應的化學方程式：__________________；

(2)a到b點之間的反應的離子方程式：_____________________；

(3)b點之后的反應的離子方程式：____________________；

(4)c點CO2的體積___ mL（同溫同壓下）；

(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質的量之比為_______________。

Answer 1

【答案】CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O CO2 + 2OH－=CO32—+ H2O、CO2 + CO32—+ H2O=2HCO3— CO2 + BaCO3+H2O=Ba2+ + 2HCO3— 80 2:1

【解析】

本題考查二氧化碳與堿反應的方程式及離子方程式的書寫，反應物用量的相關計算，注意二氧化碳過量的情況下生成的是碳酸氫鹽。

(1)0到a點之間CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，化學方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；

(2)a點到b點之間CO2與NaOH反應先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應生成NaHCO3，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

(3)b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；

(4)根據(jù)反應：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為20mL，則c點CO2的體積為60mL+20mL=80mL；

(5)根據(jù)0到a點反應CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為20mL，a點到b點之間反應CO2+NaOH=NaHCO3消耗CO2的體積為60-20=40mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質的量之比，則Ba(OH)2與NaOH物質的量之比為1:2，故答案為：1:2。