Question

【題目】將 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；向另一份加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH3，則原溶液中 Al3＋的濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據SO42-+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質的量，根據NH4++OH- NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再根據c=計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），據此計算原溶液中的Al3+濃度。

將 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份，每份的體積為0.5aL，

向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c（SO42-）==mol/L，

向0.5aL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則：

NH4++OH- NH3↑+H2O

cmol cmol

c（NH4+）==mol/L，

又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，

x×3+mol/L×1=mol/L×2，

解得x=mol/L，

答案選B。