Question

【題目】溫度700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數據見表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	0.60	0.30
t1	0.40
t2		0.10

A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
C.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
D.700℃時，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時該反應v（正）＜v（逆）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由表中數據可知v（CO）= = molL﹣1min﹣1，化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H2）=v（CO）= molL﹣1min﹣1，故A正確；

B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大，故B錯誤；

C．在t1min n（CO）=0.40mol，消耗0.20molCO，則消耗0.20mol氫氣，此時氫氣的物質的量為0.10mol，而t2時不變，說明t1min已達到平衡狀態，t1min時反應已經達到平衡狀態，此時c（CO）= =0.4mol/L，c（H2O）= =0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）= =0.2mol/L，則k= =1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應，故C錯誤；

D.700℃時，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則 =0.6＜1，說明沒有達到平衡，平衡正向移動，則v（正）＞v（逆），故D錯誤．

故選A．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．