韩国三级在线观看久,久久精品日产第一区二区,国产高清在线观看

【題目】已知常溫:Ksp(PbI2)=4×10-6，Ksp(PbS)=8×10-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. A點處可表示PbI2的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該PbI2溶液中加人了KI固體

C. 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/L

D. 向A點處的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L

【答案】B

【解析】A點c(I-)不再改變，所以可表示PbI2的飽和溶液，故A錯誤；T時刻c(Pb2+)逐漸減小、c(I-)先增大后減小，所以有可能向該PbI2溶液中加人了KI固體，故B正確；常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=，故C錯誤；向A點處的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液，S2-完全反應生成PbS沉淀，剩余c(Pb2+)=4×10-3mol/L，PbS沉淀有少量溶解，所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L，故D錯誤；

練習冊系列答案

浙江省初中畢業生學業考試真題試卷集系列答案

試吧大考卷45分鐘課堂作業與單元測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的說法不正確的是（）

A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體

B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列的第一種元素的原子序數為9

D.短周期中能與強堿反應產生H2的金屬元素位于第ⅣA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導線．
（1）①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是．
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是（填序號）
A．K+ B．NO3﹣ C．Ag+ D．SO42﹣
（2）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可廣泛用于有機反應催化劑、污水處理劑等。實驗室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無水MgBr2，請回答：

（1）識別下圖中儀器。A的名稱是_____，B是_____

（2）實驗時，可向裝置 C 中緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。干燥的氮氣能將液溴吹出，因為液溴具有_____的性質；實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：____MgBr2和乙醚能發生如下反應：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的物質是____。過濾必須用到的玻璃儀器是：____。

（3）試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產品的原因：____。

（4）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是____（以質量分數表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鎂一次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業酸性廢水中的Cr2O72-的過程(將“Cr2O72-”還原為“Cr3+”)，裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 金屬鐵電極的反應為:Fe-2e-=Fe2+

B. 裝置中電子的流動路線是: C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極

C. 裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除Cr2O72-0.1mol

D. 將Cr2O72-處理后的廢水比原工業廢水的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經過以下流程制得TiO2:

其中，步驟II發生的主要反應為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O

①步驟I發生反應的離了方程式是:_____________、___________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有_________________、__________________________(寫出兩種方法)。

②步驟II中加入Fe的目的是___________________；分離出FeSO4晶體的操作是___________。

③步驟III形成的TiO2·nH2O 為膠體，其反應的化學方程式為____________________。

(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是____________，可能生成的氣體是__________________。

方法二: 通過以下反應制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

實際生產中，需在反應①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數據見表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	0.60	0.30
t1	0.40
t2		0.10

A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
C.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
D.700℃時，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時該反應v（正）＜v（逆）