Question

【題目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，可做消毒劑和防腐劑。

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，為了抑制上述反應①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a. 加水稀釋 b. 增加HCl的濃度 c. 及時移走產物 d. 降溫

②HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層電子排布式為_______，該原子核外電子云有______種不同的伸展方向。

（2）已知PCl3與NH3分子結構相似，PCl3的電子式是________；PCl3與NH3的沸點比較，_____高，其原因是_____________。

（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是________。

Answer 1

【答案】b d 4 3s23p5 PCl3 兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高 HN3+NH3H2O→NH4N3+H2O

【解析】

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl。

a. 加水稀釋促進鹽類的水解，不可取；

b. 增加HCl的濃度可以抑制氯化汞的水解；

c.及時移走產物會促進鹽類的水解，不可取；

d. 鹽類的水解是吸熱反應，降溫可以抑制鹽類的水解，可取。

故選ｂ、ｄ。

②HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素是Cl，其原子的最外層電子排布式為3s23p5，該原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5個能級，s軌道是球形對稱的（即只有1種伸展方向），p軌道是紡錘形的，有3種伸展方向，故其電子云共有4種不同的伸展方向。

（2）PCl3與NH3分子結構相似，都是共價化合物，都是三角錐形的極性分子，PCl3中的各原子均達到8電子穩定結構，其電子式是；雖然氨分子間存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，則三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對其沸點的影響超過了氫鍵的影響，故PCl3的沸點比NH3高，其原因是兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高。

（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，說明其為一元弱酸。若HN3與氨水混合，則此反應的化學方程式是HN3+NH3H2O→NH4N3+H2O。