Question

【題目】某化學實驗小組的同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）實驗室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應制取SO2時，其中制SO2應選用如圖A、E兩發生裝置中___裝置(填裝置序號)，反應的化學方程式為___。

（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：___，D：___。

（3）甲乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：___。

②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：___(結合反應方程式)。

Answer 1

【答案】E Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 無變化 恢復紅色 控制氣體通入速率，使二氧化硫和氯氣充分混合 SO2和Cl2按1：1混合時，二者恰好完全反應，生成H2SO4和HCl，使混合氣體失去漂白性，其反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

（1）制取SO2所用藥品是Cu單質和濃硫酸，反應條件加熱，所以制取SO2應選用固液加熱型裝置，選E，其化學反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：E；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質化合生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質化合生成的無色物質不穩定，加熱時能重新變成紅色，所以停止通氣后，B試管的品紅溶液無變化，D試管的品紅溶液恢復紅色，故答案為：無變化，恢復紅色。

（3）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者充分混合，故答案為：控制氣體通入速率，使二氧化硫和氯氣充分混合。

②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者按1：1發生氧化還原反應，失去漂白性，反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2和Cl2按1：1混合時，恰好完全反應，生成H2SO4和HCl，使混合氣體失去漂白性，反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。