Question

【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率

A. υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B. υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）

C. υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D. υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）

Answer 1

【答案】B

【解析】

同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其化學計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，據此分析作答。

合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以氫氣的化學反應速率為標準進行判斷，

甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；

乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1，根據化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數之比，υ（H2）＝3υ（N2） = 3×2 mol·L－1·min－1 = 6 mol·L－1·min－1；

丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1，同理可知υ（H2）＝1.5υ（NH3）＝ 1.5×3 mol·L－1·min－1 = 4.5 mol·L－1·min－1，可以看出反應速率：υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲），B項正確；

故答案選B。