【題目】下列措施肯定能使化學反應速率增大的是
A. 增大反應物的量 B. 增加壓強
C. 升高溫度 D. 使用催化劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，O、B、C、D分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 硫酸溶液的體積為20 mL
B. B時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1
C. D時刻溶液為堿性
D. 溶液的導電能力：C<D<B<O
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：：
（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；
（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是
_____________________。
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。
（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.00 g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應
D. 煤與O2的燃燒反應
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【題目】對于反應A＋3B＝2C＋D來說，下列反應速率中最快的是（）
A. v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B. v（B）＝0.6mol·L－1·min－1
C. v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D. v（D）＝0.001mol·L－1·min－1
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【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）Ba(OH)2：_______________________________________。
（2）KHSO4：________________________________________。
（3）HNO3：_________________________________________。
（4）Na2CO3：_______________________________________。
（5）NaHCO3：_______________________________________。
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【題目】甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
(1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：__________________________。
(2)工業上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | O—H |
鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題：
①該反應的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_____________________________。
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ·mol-1，則x=____。
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為__________________。
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42 － |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____。
(4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000 ℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：_______。
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【題目】下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是
①HC1的溶解度比H2S大
②HC1的酸性比H2S強
③HCl的穩定性比H2S強
④HC1的還原性比H2S強
⑤HC1O的酸性比H2SO4強
A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤
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【題目】用0.1 mol L-1的Na0H溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol L-1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 Na0H溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. M點對應溶液中:c(HX)<C(X-)
B. HX的電離平衡常數Ka約為1×10-5
C. P 點對應溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol L-1
D. N點對應溶液pH>7的原因是X-+H20
HX+0H-
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