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為減小CO₂對環境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO₂創新利用的研究。T₁℃時,將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中,發生反應CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p₁。改變某一條件重新進行上述反應,CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（）

A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B．T₂℃時,上述反應平衡常數為0.42,則T₂＞T₁

C．在T₁℃,若起始時向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂,平衡時容器內壓強p=

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄；中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大

D．吸熱反應“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．氨水稀釋后，溶液中

的值減小

B．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH減小

C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等

D．298 K時，2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自發進行，則其ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）＋B（g）2C（g）
若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L^－1，現有下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L^－1·s^－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
A．產物B的狀態只能為固態或液態
B．平衡時，單位時間內n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a L NH₃通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡后氨氣的分解率為

×100%

B．平衡混合氣體中H₂的體積分數為

×100%

C．反應前后氣體的密度比為

D．平衡后氣體的平均摩爾質量為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反應②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應①的平衡常數K₁＝

B．反應③的平衡常數K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應的焓變為正值

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為( )
A.60% B.40% C.24% D.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發生反應：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時間產生O₂的物質的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列說法正確的是(　　)
A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
B．前20 min內的平均反應速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用顆粒更小的納米級Cu₂O，可以增大平衡時O₂的體積分數

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