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下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氨水稀釋后，溶液中

的值減小

B．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH減小

C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D．298 K時(shí)，2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0

解析試題分析：A、氨水稀釋電離平衡正向移動(dòng)，NH₃·H₂O的物質(zhì)的量減少，NH₄⁺物質(zhì)的量增大，濃度比等于物質(zhì)的量比，故比值增大，錯(cuò)誤；B、加水稀釋水解程度增大，但離子濃度降低，正確；C、陽(yáng)極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，故陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)ΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故ΔH<0，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合有關(guān)問(wèn)題。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n(SO₃)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說(shuō)法正確的是（）
A．反應(yīng)在前t₁s的平均速率v(O₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO₃)/n(O₂)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁℃時(shí),將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T₂℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T₂＞T₁

C．在T₁℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g),則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得
2 min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為( )

A．1.2 mol·L^-1·min^-1	B．1 mol·L^-1·min^-1
C．0.6 mol·L^-1·min^-1	D．0.4 mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是( )

A．溫度：T₁＞T₂	B．壓強(qiáng)：p₁＞p₂
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	D．x的值是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是( )

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L^-1·min^-1

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D．F點(diǎn)收集到的CO₂的量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c（CH₃OH）增大的是（　　）。