【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應的熱化學方程式的書寫中，ΔH的大小與化學計量數無關
B.ΔH <0、ΔS <0的反應在高溫時能自發進行
C.實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應
D.金屬表面鍍銀時，應把鍍件作為電鍍池的陽極
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【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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【題目】某些化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能kJ/mol | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學方程式不正確（ ）
A. 
H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol
B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol
C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol
D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol
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【題目】晶體硅是良好的半導體材料，多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產。
(1)硅原子核外有_____種能量不同的電子。氯離子的核外電子排布式為________________________。短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________。
(2)從原子結構角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強弱________________________。
(3)900℃以上發生SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)反應，平衡時H2的百分含量隨溫度、壓強(P)變化如圖(K為不同條件時得平衡常數)。從化學反應速率角度來說明上述反應已達到平衡狀態_______。
(4)若反應容器的容積為2L，10min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.8g，則HCl的平均反應速率為______________。
(5)P1____P2(選填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小關系式為___________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
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【題目】如圖所示的裝置，電源為Zn－MnO2干電池，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：
(1)在電源中，B電極為________極(填“正極”或“負極”)；該極的電極反應是____________。
(2)甲裝置中總的化學方程式是______________________________________________。
(3)丙裝置在通電一段時間后，X電極上發生的電極反應式是________________________。
(4)如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為___L。
(5)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是___________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH>0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應的是氫氟酸
C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系
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