【題目】濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關它的說法錯誤的是
A.具有強腐蝕性B.能使蔗糖變黑
C.能用于干燥氨氣D.加熱時能與銅發生反應了
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輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現已確認為致癌物質，并正在開發它的代用品。石棉的組成可用化學式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價是 ( )
A. +2 B. －2 C. +4 D. －4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：
（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產物為：__________。
（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
（4）反應Ⅱ的離子方程式___________________________。
（5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為
陰極：產生無色氣體；
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應式為________________________________。
②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。（填序號）
a．容易脫水變成紅色的Cu2O
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱條件下，20 mL 18 mol/L的濃H2SO4與過量的碳反應，可得到標況下的CO2
A. 小于4.032L B. 等于4.032L C. 大于4.032L D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是
A. 將海帶灼燒成灰
B. 過濾得含I－溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液
D. 分離碘并回收苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是
A. v(A)＝0.5 mol/(L·min) B. v(B)＝0.1 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.8 mol/(L·min) D. v(D)＝1 mol/(L·min)
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【題目】在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質量mA<mB，則（ ）
A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應的熱化學方程式的書寫中，ΔH的大小與化學計量數無關
B.ΔH <0、ΔS <0的反應在高溫時能自發進行
C.實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應
D.金屬表面鍍銀時，應把鍍件作為電鍍池的陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是
A. 物質的還原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2發生反應的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
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