【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X
【答案】C
【解析】
在短周期主族元素中，核外電子數(shù)是9的元素是F，所以X是F，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層一半的元素是Na，所以Y是Na，最高正價是最低負價絕對值的3倍的元素是S，所以Z是S，則W就是Cl。
經(jīng)分析可知：X是F，Y 是Na，Z是S，W是Cl；
A.原子半徑由小到大的順序是：X
W ZY，故A錯誤；
B.化合物Y2Z是Na2S，在Na2S中，只有離子鍵沒有共價鍵，故B錯誤；
C.Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是：NaOH、HClO4，分別為強堿和強酸，氧化鋁為兩性氧化物，所以水溶液均能溶解氧化鋁，故C正確；
D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HF
HCl H2S ，故D錯誤；
本題答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分數(shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO47H2O
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．Cu溶于氯化鐵溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO
＋4NH
＋2H2O
D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為一常見的坐標曲線圖。該圖能夠表示的生物學含義是
A. 人紅細胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況
B. 細胞代謝中反應(yīng)速率隨底物濃度變化的情況
C. 某植物光合作用速率隨光照強度變化的情況
D. 萌發(fā)的種子中自由水含量隨時間變化的情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4x B. 4x＋6 C. 4x＋10 D. 4x＋14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)，表中的金屬元素是
電離能I（ev） | A | B | C | D | E | F |
I1 | 5.2 | 7.6 | 6.0 | 11.3 | 13.6 | 14.5 |
I2 | 49.3 | 15.0 | 18.8 | 24.4 | 35.1 | 29.6 |
I3 | 71.6 | 80.1 | 28.4 | 47.9 | 54.9 | 47.4 |
I4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 | 64.5 | 77.4 | 77.5 |
I5 | 138.3 | 141.3 | 153.7 | 392.1 | 113.9 | 97.9 |
A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。
請回答：
(1)樣品A的化學式為________________。
(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式____________________。
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