Question

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)  I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2)  I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9．48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(1)的產物比反應(2)的產物穩定

D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

Answer 1

D

試題分析：①是放熱反應，②是吸熱反應，熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質的狀態，計量數可以是分數；（2）算，根據題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答。A、因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9．48kJ，故A錯；B、根據蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②-①得到I₂（s）I₂（g） △H=+35．96KJ/L，故B錯誤；C、反應(1)的產物和反應(2)的產物均是碘化氫氣體，穩定性相同，C不正確；D、氣體I₂比固體I₂能量高，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故D正確；故選D。