Question

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O₂ (g)＝2Al₂O₃ (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結論正確的是

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應

C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol

D．O3比O2穩定，由O2變O3 為吸熱反應

Answer 1

BC

試題分析：4Al （s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H＝－2834.9kJ?mol^-1    ①
4Al （s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H＝－3119.91kJ?mol^-1   ②
①-②得3O₂（g）═2O₃  △H=+285.01kJ?mol^-1該反應吸熱，等質量的O₂比O₃能量低，所以O₂比O₃穩定，由O₂變O₃為吸熱反應，故選：BC。