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下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是

A．燃燒樹枝取熱	B．將植物秸桿制沼氣
C．用淀粉制乙醇	D．用太陽能發(fā)電

試題分析：生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用。A、樹枝燃燒時，有機物與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水，同時將儲存在有機物中的化學(xué)能以熱能形式釋放出來，屬于生物質(zhì)能的利用，錯誤；B、植物秸稈通過甲烷細菌的作用生成甲烷，再被人類利用，屬于生物質(zhì)能的利用，錯誤；C、淀粉在酶的作用下產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下制得乙醇，屬于生物質(zhì)能的利用，錯誤；D、太陽能發(fā)電是直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于生物質(zhì)能的利用，正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）保護環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH₁和ΔH₂的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：

共價鍵	H—N	H—O	N≡N	O＝O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol^－1)	393	460	941	499

常溫下，N₂與H₂O反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。5分鐘后測得Mn²⁺的濃度為0.004mol/L；
（4）試計算0—5分鐘內(nèi)，υ(H₂C₂O₄)＝____________。
(5)如果反應(yīng)從開始進行一段時間后，速率—時間圖像如圖：

。試解釋t₁—t₂，t₂—t₃速率變化的原因。______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷）
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負極電極反應(yīng)式是：                             。
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①實驗1中，以v (H₂)表示的平均反應(yīng)速率為。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃(g)的熱化學(xué)方程式              。
⑵PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的熱化學(xué)方程式              。
⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為   (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl₂反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃，則△H₃   △H₁ (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1) I₂(g)+ H₂(g)