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下面對數據資料的利用不正確的是

A．利用熱效應大小可以判斷某些物質的穩定性強弱

B．利用密度數據可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離

C．利用原子(或離子)半徑數據可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱

D．利用溶解度數據可推測將一些物質混合物分離開來的可能性

試題分析：A.物質反應釋放的能量越多，其本身所含有的能量就越低，該物質就越穩定。因此可利用熱效應大小可以判斷某些物質的穩定性強弱。正確。B．利用沸點高低的數據可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離。錯誤。C.對于同主族元素來說，原子半徑越大，失去電子就越容易，原子的還原性就越強。原子的半徑越小，原子就越容易獲得電子，原子的氧化性就越強。對于離子來說，也相似。因此該選項正確。D.根據相似相溶原理。結構相似的物質容易溶解。若某物質在溶劑中易溶，而另一種物質在該溶劑中難溶，就可以根據二者溶解性的不同用溶解、過濾的方法進行分離。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：

下列說法不正確的是

A．上述反應中BaSO₄均作氧化劑

B．反應C(g)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH₃>＋172.5 kJ·mol^－1

C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO₄得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的說法正確的是(　　)

A．當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+O₂(g)

CO(g)的反應熱為-110.5 kJ·mol^-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N₂(g)+3H₂(g) ? 2 NH₃(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定條件下，現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．92.4＞Q_l＞2Q₂	B．92.4＝Q₁＜2Q₂
C．Q₁＝2Q₂＝92.4	D．Q₁＝2Q₂＜92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于吸熱反應的說法正確的是( )。

A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B．只有分解反應才是吸熱反應

C．使用催化劑的反應是吸熱反應

D．CO₂與CaO化合是放熱反應,則CaCO₃分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－b kJ·mol^－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金剛石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為________；
(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)　 ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式________________________；
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池，通入CH₄的一極，其電極反應式是；
CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹
則NO₂被甲烷還原為N₂的熱化學方程式為_____________________________________
（2）已知H₂CO₃

HCO₃^－＋ H^＋ K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^－7
HCO₃^－

CO₃²^－＋H^＋ K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HA

H^＋＋A^－ K_a(HA)=2.95×10^－8
請依據以上電離平衡常數，寫出少量CO₂通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3）在T溫度時，將1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L密閉恒容器中，可發生反應的方程式為CO₂ (g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + 2H₂O(g) 。充分反應達到平衡后，若容器內的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO₂轉化率為______，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數為_______________(用分數表示)。
（4）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO₂)與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數表達式K=［c(CO)］⁶/［c(N₂)］²，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L^-1·min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝；該反應的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是(　　)

A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應

B．灼熱的碳與二氧化碳反應

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合

D．碳酸鈣的分解

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