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【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是

A. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的個數為0.2NA

B. A極的電極反應式為

C. 鐵電極應與Y相連接

D. 反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸升高

【答案】C

【解析】A項，根據正極的電極反應式，可知外電路有電子轉移時，消耗的是，因此從B極流經質子交換膜到達A電極的個數為故A項錯誤；B項，由題可知移向A電極，因此結合圖中信息知A電極發生的反應為，故B項錯誤；C項，乙與甲相連時，甲相當于是電源與乙構成電解池，乙中的活潑性大于，要在上鍍銅，則極發生還原反應，應是電解池的陰極與甲中原電池的負極相連，由圖中信息可知A極得電子生成，故A是正極，B是負極，所以電極應與Y相連，故C項正確； D項，在反應過程中，甲右邊區域是原電池的負極，發生氧化反應，發生的電極反應為，生成，溶液的應該逐漸減小，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化。

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常數K=______（用K1、K2表示）

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的轉化率α1=_______。其他條件保持不變，若反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常溫下NO2-的水解常數Kh=2×10-11 molL-1。常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。

（4）利用右圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為_______________。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體N2，同時有SO42-生成。該應的離子方程式為___________________。

（5）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（寫出推斷過程）。