Question

依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是       。
②濃度均為0.0l mol·L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）
A.  HCN     B.  HClO     C.  C₆H₅OH     D.  CH₃COOH      E.  H₂CO₃
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是       （填編號）
A.  CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝ NaHCO₃ + CH₃COONa
B.  CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN
C.  CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO
D.  CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃ + 2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常溫下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調整溶液pH大于_      。

Answer 1

（1）①CO₃^2- ②D；C    ③D ④ Cl₂+HCO₃^-＝CO₂+Cl^-+HClO （分步書寫參照給分）  （2）  5

試題分析：（1）①酸越弱，相應的酸根越容易水解，溶液的堿性越強，則根據鹽溶液的pH值可知，結合H⁺能力最強的是CO₃^2-。
②根據相應鹽溶液的pH值可知，酸性由強到弱的順序是醋酸、碳酸、次氯酸、HCN、苯酚、碳酸氫鈉。所以酸性最強的是醋酸，答案選D。將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是應該是酸性最弱的苯酚，答案選C。
③根據較強酸制備較弱的酸可知，碳酸氫鈉不可能制備苯酚，因此選項D是不可能的，生成物應該是苯酚和碳酸氫鈉，其余選項都是正確的，答案選D。
④ 由于酸性是鹽酸強于碳酸的，碳酸強于次氯酸的，但次氯酸的強于碳酸氫鈉的，則向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為Cl₂＋HCO₃^-＝CO₂＋Cl^-＋HClO。
（2）根據氫氧化銅的溶度積常數可知，此時溶液中OH^－的濃度＝＝1×10^－9mol/L，則溶液中pH＝5。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，難易適中，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確酸性強弱與鹽類水解程度的關系以及溶度積常數的含義和應用。