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25℃時,在20 mL 0.1 mol . L^-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L^-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關系如圖，下列選項中不正確的是（）

A．在a點：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)

B．在b點：c(H⁺)=c(OH^-),c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和

D．在c點:c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^-)

試題分析：圖中a點為滴定終點，b點為中性的點。A、a點恰好反應為NH₄Cl，銨根離子發生水解，故A正確；B、b點呈中性，正確；C、a點恰好中和，b點氨水過量，錯誤；D、物料守恒可得，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，K_w增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

C．將1L 0.1mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液稀釋為2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na⁺) = 4×10^—4mol/L，c (SO₄²^—) = 2.5×10^—4mol/L，c (Cl^—) = 1.6×10^—5 mol/L，c (NO₃^—) = 1.4×10^—5 mol/L，c (Ca²⁺) = 1.5×10^—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是

A．HA為弱酸，MOH為強堿

B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應

C．在N點，c(A^-)=c(M⁺) + c(MOH)

D．在K點，c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液，兩溶液中NH₄⁺的個數：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：       ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的pH值：        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水電離程度的大小順序是

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①＞④＞③

C．③＞④＞②＞①

D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A^-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．當pH＝3時，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)
B．當c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)
D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COOH)、 c(CH₃COO^-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是

A．pH=4的溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．W點所表示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75

D．pH=5.5的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)- c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是       。
②濃度均為0.0l mol·L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）
A. HCN     B. HClO     C. C₆H₅OH     D. CH₃COOH      E. H₂CO₃
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是       （填編號）
A. CH₃COOH + Na₂CO₃＝ NaHCO₃+ CH₃COONa
B. CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN
C. CO₂+ H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃+ HClO
D. CO₂+ H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃+ 2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常溫下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調整溶液pH大于_      。

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