Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V(NaOH) = 0時，c(H＋)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL時，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

C．V(NaOH) =" 10" mL時，c(H＋) = 1×10—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

Answer 1

BD

試題分析：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，這說明在草酸氫鈉溶液HC₂O₄―的電離程度大于HC₂O₄―的水解程度，A不正確，c(H^＋)＜1×10^—2mol/L；V(NaOH)＜10mL時，說明氫氧化鈉是不足的，生成草酸鈉的同時，草酸氫鈉是過量的，則根據電荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )＋c(OH^－)。由于此時溶液可能是顯中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )，B正確；V(NaOH) =" 10" mL時，恰好反應生成草酸鈉，C₂O₄^2－水解溶液顯堿性，c(H^＋)＜1×10^—7 mol/L，C不正確；V(NaOH)＞10 mL時，氫氧化鈉是過量的，溶液存在氫氧化鈉和草酸鈉的混合物，所以選項D是正確的，答案選BD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求。本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。