【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大D. a＜c＋d
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【題目】VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______。
(2)Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______。
(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______，SO32－離子的立體構型為______。
(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：________________________。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備如下所示，下列說法正確的是
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(純)
A.步驟①的化學方程式為：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝
C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
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【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O
B. 放電時，負極的電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 放電時，OH－移向鎳電極
D. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法中正確的是( )
A.X的簡單氫化物比Y的穩定
B.X、Y、Z、W形成的單質都是分子晶體
C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y
D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
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【題目】在2 L的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。
（2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進行自身的加成反應，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2，現有有機物甲，其結構式為：
，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下發生自身加成而得，在此反應中，除獲得甲外，同時還獲得了另一產物丙，丙是甲的同分異構體，則：乙的結構簡式為________，丙的結構簡式為_________。
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