【題目】下列離子方程式正確的是
A. 加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2O
TiO2·xH2O＋4H＋
B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：
C. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時的正極反應：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發生反應的化學方程式為________________。
（2）“溶解”時放出的氣體為_________（填化學式)。
（3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為______________。
（4）己知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為__________；過濾2所得濾渣的成分為___________(填化學式)。
（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式______________。
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·y Ni(OH)2。現稱取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液澄清，定容至200mL,從中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，重復上述操作2次，平均消耗KMnO4 標準溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，則x=_________，y=_________。
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【題目】下列實驗操作不正確的是
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
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【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備
（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。
（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______（填標號）。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。
（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______，產品的缺點是_______。
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【題目】已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]＝2.0×10－11，Ksp[Mn（OH）2]＝2.0×10－13。該溫度下，關于含有Mg（OH）2和Mn（OH）2兩種固體的懸濁液，下列說法正確的是
A. 溶液中的
B. 若加入少量NaOH，Ksp[Mg（OH）2]和Ksp[Mn（OH）2]均減小
C. 若加入少量MgCl2，溶液中的c（Mg2＋）和c（Mn2＋）均增大
D. 若升高溫度，Mg（OH）2和Mn（OH）2兩種固體的質量均不變
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【題目】25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.75×10－5。該溫度下，用0.01mol·L－1鹽酸滴定10mLamol·L－1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點溶液中加少量水，
減小
B. 原氨水的物質的量濃度約為1.006×10－2mol·L－1
C. A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH－）：A＞B＞C
D. C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應
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【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（ ）
A. 2.24LCO2中含有的原子數為0.3 ×6.02×1023
B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3 ×6.02×1023
C. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×1023
D. 4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 ×6.02×1023
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【題目】下列有關硅的敘述中，正確的是（ ）
A.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
B.硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應
C.硅在電子工業中是最重要的半導體材料
D.硅的性質很穩定，能以單質的形式存在于自然界中
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【題目】SO2溶于水所得溶液的性質為（ ）
A.有氧化性，無還原性，無酸性
B.無氧化性，有還原性，無酸性
C.有氧化性，有還原性，有酸性
D.無氧化性，有還原性，有酸性
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