【題目】下列有關硅的敘述中，正確的是（ ）
A.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
B.硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應
C.硅在電子工業中是最重要的半導體材料
D.硅的性質很穩定，能以單質的形式存在于自然界中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列溶液中的微粒濃度的關系正確的是
A. pH＝4的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1
B. 物質的量濃度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c（
）：①＜②
C. pH＝3的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：
D. 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2O
TiO2·xH2O＋4H＋
B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：
C. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時的正極反應：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.控制變量法是化學實驗中的—種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據(計算結果精確到小數點—位)，分析以下數據，回答下列問題：
序號 | 硫酸的體積 /mL | 鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的 時間/s | 生成硫酸鋅的質量/g |
① | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 | m1 |
② | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m2 |
③ | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m3 |
④ | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m4 |
⑤ | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t1 | 5.0 |
⑥ | 50.0 | 4.0 | 粉末 | 25 | t2 | m5 |
⑦ | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 25 | t3 | 14.9 |
⑧ | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t4 | 19.3 |
⑨ | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t5 | 19.3 |
(1)實驗①和實驗②表明_____對反應速率有影響；研究鋅的形狀對反應速率的影響時，最好選取實驗_______ (填3個實驗序號)。
(2)下列數據推斷正確的是______________________。
A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3
(3)若采用與實驗①完全相同的條件，但向反應窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快，原因是___________________________________。
(4)根據表中數據計算：硫酸的物質的量濃度是_________________mol/L。
II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，現將 2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。
(1) 015min 內，v(CO2) =__________________。
(2)該反應的速率時間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖像如下圖中右圖所示。以下說法正確的是______(填對應字母)。
A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2
(3) 一定條件下，己知反應NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，將NO2
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO2與SO2的體積比保持不變 d.每消耗lmol SO2的同時生成lmol NO
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下。請回答：
Ⅰ．制備AlN
（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→________→i（填儀器接口字母編號）。
（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為________。
（3）試劑X的作用為________。
（4）裝置D中發生反應的化學方程式為________。
Ⅱ．測定產品純度
（5）設計實驗證明：裝置D的產品中含有Al單質________。
（6）測定產品純度：取裝置D中產品4.37g，加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收；以酚酞作指示劑，用c2mol·L－1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2mLNaOH標準溶液。則：
①達到滴定終點的現象為________。
②產品中A1N的質量分數為________（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】120℃時，某含C、H、O三種元素的有機物4.6g在O2中完全燃燒，若將生成的氣體全部通過濃硫酸，則濃硫酸質量增加5.4g；若將生成的氣體全部通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉的質量增加6.2g(假定氣體全部吸收)．
(1)試通過計算推斷該有機物的分子式 。
(2)該有機物有多種同分異構體，其中一種核磁共振氫譜只出現一種峰，寫出滿足該條件的有機物的結構簡式_______________。
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