Question

【題目】25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.75×10－5。該溫度下，用0.01mol·L－1鹽酸滴定10mLamol·L－1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點溶液中加少量水，減小

B. 原氨水的物質的量濃度約為1.006×10－2mol·L－1

C. A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH－）：A＞B＞C

D. C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應

Answer 1

【答案】B

【解析】A點溶液為amol·L－1氨水，加少量水稀釋，PH減小，c（H+）增大，c（NH4+）減小，所以增大，故A錯誤；根據圖示0.01mol·L－1鹽酸與amol·L－1氨水等體積混合時溶液恰好呈中性，則c（NH4+）= c（Cl－）=0.005 mol·L－1； ，a=1.006×10－2mol·L－1,故B正確；A、B、C三點，氨水的濃度逐漸減小，對水電離的抑制作用減小，中水電離出來的c（OH－）增大：A<B<C，故C錯誤；鹽酸和氨水恰好完全反應時，溶液呈酸性，故D錯誤。