Question

【題目】危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：

（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質量之比為_____________；

（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為______________mol；

（3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質，另一種與H+作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：__________________。

處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應的離子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學方程式可能的配平化學計量數有多組，回答下列問題：

①方程式中e：f的值為_________（填字母）；

A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定

②若d=e=l,則b=_________。

Answer 1

【答案】 5：3 0.75 CN-+S2O32-=SCN-+SO32- B 6

【解析】(1)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為(5-0)：[0-(-3)]=5：3，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5：3，故答案為：5：3；

(2)Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4中部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若6molH3PO4生成，則參加反應CuSO4為6mol×=15mol，根據電子轉移守恒，被CuSO4氧化的P4的物質的量為=0.75mol，故答案為：0.75；

(3)CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質，另一種與H+作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，反應生成SCN-與SO32-，反應離子方程式為：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-，故答案為：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-；

①由CN-離子中碳與氮原子之比為1：1，而碳氮轉化為CNO-和N2以及CO32-，以因為CNO-離子碳氮之比為1：1，所以N2和CO32-兩微粒之比為1：2，所以e：f=1：2，故答案為：B；

②反應aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，若d=e=1，根據碳與氮原子之比為1：1，則f=2，由碳元素化合價升高1×2+2×2=6，氮元素化合價升高2×3=6，氯元素化合價降低為6，根據得失電子守恒得到b×2=12，b=6，故答案為：6。