【題目】高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何種物質聚合成的（ ）
A. CH3—CH3 B. CH3—CH2—CH3
C. CH2=CH2 D. CH2=CH—CH3
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：……
①寫出ii的離子方程式：______________________。
②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b．____________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是___（選填序號）。
A．減小PbO的損失，提高產品的產率
B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發生反應：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關系如圖所示。
（1）該反應的平衡常數表達式K＝____________。
（2）下列措施中能使平衡常數K增大的是__________（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量CO D．降低溫度
（3）8 min內，CO的平均反應速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
（4）1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
CO的濃度（mol·L－1） | c1 | c2 |
CO2的體積分數 | φ1 | φ2 |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 |
氣態反應物的轉化率 | α1 | α2 |
①下列說法正確的是____________。
A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2
②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。
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【題目】危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：
（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
則被氧化和被還原的氮元素質量之比為_____________；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為______________mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質，另一種與H+作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：__________________。
處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應的離子方程式如下；
aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化學方程式可能的配平化學計量數有多組，回答下列問題：
①方程式中e：f的值為_________（填字母）；
A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定
②若d=e=l,則b=_________。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：___。
(2)工業上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | O—H |
鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題
①該反應的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_______。
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ·mol-1，則x=____。
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。①該電池負極的電極反應式為__。
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42－ |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____。
(4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：_______。
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