【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是
A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1
B. 圖乙表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O2
2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積
C. 圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω(B)>ω(A)
D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
【答案】D
【解析】A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，圖中燃燒產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，所以不是燃燒熱，故A錯誤；B、達到平衡后，t2時刻SO2和O2物質(zhì)的量減小，SO3物質(zhì)的量增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，縮小容器體積，增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡也正向移動，故A錯誤；C、t1℃時AB濃度相同，升溫時飽和狀態(tài)變化，無溶質(zhì)析出，濃度不變，故C錯誤；D、隨加水量的增多，HA的pH變化大，說明HA的酸性強于HB，據(jù)越弱越水解的原則，NaB水解程度大，故NaA溶液的堿性弱于NaB溶液，pH小，故D正確
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【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有用銀針驗毒的記載，銀針變黑即為中毒，但現(xiàn)代化學(xué)表明銀針只能檢驗出砒霜的毒性，下列物質(zhì)也能使銀針變黑的是
A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：……
①寫出ii的離子方程式：______________________。
②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b．____________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是___（選填序號）。
A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝____________。
（2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量CO D．降低溫度
（3）8 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
（4）1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
CO的濃度（mol·L－1） | c1 | c2 |
CO2的體積分數(shù) | φ1 | φ2 |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 |
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 |
①下列說法正確的是____________。
A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2
②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。
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【題目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（ ）
A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr
C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2
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【題目】危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：
（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________。
處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應(yīng)的離子方程式如下；
aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計量數(shù)有多組，回答下列問題：
①方程式中e：f的值為_________（填字母）；
A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定
②若d=e=l,則b=_________。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）＋bY（g）
cZ（g）＋dW（g）反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．a＋b > c＋d
C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小
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【題目】已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的為（ ）
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生
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