Question

【題目】A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是__________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________。

②寫出D和Y單質反應的離子方程式：______________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是__________________________。

Answer 1

【答案】 2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe 2OH—+2Al+2H2O===2AlO2--+3H2↑ 取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則證明原溶液中含Fe3+ 2Fe3++Fe==3Fe2+ 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe（OH）SO4+2NO↑+Na2SO4

【解析】根據置換反應X+A→Y+B，因為X和Y是金屬單質、A和B是氧化物，聯系我們熟悉的鋁熱反應，可以推測X和Y可能是鋁和鐵。A和B可能是氧化鐵和氧化鋁，再結合X可以和氫氧化鈉溶液反應，A與稀硫酸反應的產物可以和Y反應，確定上述猜想是正確的。若試劑1為氫氧化鈉溶液，C為偏鋁酸鈉；若試劑1和2都是稀硫酸，C為硫酸鋁、D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵。

(1)X的單質與A反應的化學方程式是2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。

(2)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是2OH—+2Al+2H2O===2AlO2--+3H2↑。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則證明原溶液中含Fe3+。

②D和Y單質反應的離子方程式為2Fe3++Fe==3Fe2+。

③工業上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Fe(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe（OH）SO4+2NO↑+Na2SO4 。