Question

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：

(1)KIO3的化學名稱是______________。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________。“濾液”中的溶質主要是________________。“調pH”中發生反應的化學方程式為_________________________。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式_____________________________________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________，其遷移方向是____________________。（“左到右”或“右到左”）

Answer 1

【答案】碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ K＋ 由a到b

【解析】

（1）根據化學式可知KIO3為碘酸鉀；故答案為：碘酸鉀；

（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應得到的產品中氯氣在“逐Cl2”時除去，根據圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KH(IO3)2應該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl。“調pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O；故答案為：加熱、KCl、KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)；

（3）①由圖示，陰極區溶液為氫氧化鉀溶液，所以水電離的氫離子得電子，反應為2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，故答案為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑；

②電解時，溶液中的陽離子應該向陰極遷移，溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向為由左向右，即由a到b，故答案為：K＋ 、由a到b；