Question

【題目】現有六種短周期元素，原子序數逐漸增大。請根據以下信息，用元素符號回答下列問題：

L	原子中只有一個電子
M	原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
N	地殼中含量最多的元素
Q	所在的周期數是族序數的3倍
R	R2+具有與氖原子相同的電子層結構
T	最高正化合價與最低負化合價的代數和為6

（1）寫出這兩種元素的名稱：M_________、Q________。

（2）T在周期表中的位置是______，T的原子結構示意圖為_______，T的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。

（3）上述六種元素中原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是____________。

（4）寫出MN2的電子式_________，用電子式表示化合物RT2的形成過程：______________。

Answer 1

【答案】碳 鈉 第三周期 VIIA HClO4 Na O

【解析】

L原子中只有一個電子，則L為H元素；M原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則核外有2個電子層，電子數分別是2和4，M為C元素；N為地殼中含量最多的元素，則N為O；Q所在的周期數是族序數的3倍，又屬于短周期元素，則Q的周期數為3，族序數為1，推出Q為Na元素；R2+具有與氖原子相同的電子層結構，則R為第三周期元素，核外最外層電子數為2，即R為Mg元素；T的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，絕對值之和為8，則T的最高正化合價位+7，位于VIIA族，短周期元素中T為Cl元素，再結合元素周期表與元素周期律，物質的結構與性質作答。

根據上述分析可知，L、M、N、Q、R和T分別是H、C、O、Na、Mg和Cl，則

（1）M為碳元素，Q為Na鈉元素，

故答案為：碳；鈉；

（2）T為Cl，根據上述分析可知，最高正化合價=族序數，位于第三周期 VIIA族，核外電子層為3層，其原子結構示意圖為，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，

故答案為：第三周期 VIIA族；；HClO4；

（3）原子的電子層數越少，其原子半徑越小；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數增大而減小，則上述六種元素中原子半徑最大的是Na；同主族中從上到下元素的非金屬性依次減弱，同一周期中從左到右元素非金屬性依次增強，則上述六種元素中非金屬性最強的是O，

故答案為：Na；O;

（4）MN2為二氧化碳，為共價化合物，分子內含碳氧共價雙鍵，其電子式為：，RT2為氯化鎂，是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，

故答案為：；。