Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）如圖中儀器A的名稱是____。甲同學實驗步驟：連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

（2）①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為___溶液，C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________。

（3）如圖中A處反應的離子方程式為__________。

（4）乙同學發現如圖中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 檢查裝置氣密性 碳酸鈉 硅酸鈉 一段時間后產生白色膠狀沉淀 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 不能 紅紙褪色，說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應，使試紙變藍

【解析】

（1）根據圖示可以知道A為分液漏斗，氣體裝置需要檢查氣密性；

（2）根據信息可以知道，甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，B中盛放碳酸鈉溶液，C中盛放硅酸鈉溶液，根據強酸制弱酸；

（3）單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2，鹵素單質之間可發生置換反應；

（4）濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣和溴單質都可以與碘離子反應生成碘單質，碘遇淀粉變為藍色，C處紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應。

（1）根據圖可以知道A為加液裝置，而且可以隨意控制加液的量，所以儀器A的名稱是分液漏斗。裝置制備氣體檢驗性質，所以裝置必須氣密性完好，連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑，故答案為：分液漏斗，檢查裝置氣密性。

（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈉溶液，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，以此來證明碳酸、硅酸的酸性強弱，因為碳酸酸性比硅酸酸性強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，則甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸，故答案為：碳酸鈉，硅酸鈉。

②燒杯中反應的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓，H2SiO3是白色膠狀沉淀，所以一段時間后，C中產生白色膠狀沉淀，這說明CO2與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，因此根據較強酸制備較弱酸可知碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：一段時間后產生白色膠狀沉淀。

（3）高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2，氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化，A處氯氣沾有NaBr溶液的棉花，與溴化鈉溶液發生置換反應生成溴，則圖2中A處反應的離子方程式為Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2，則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應生成單質碘，碘遇淀粉變為藍色，C處紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍，所以不能據此得出溴的非金屬性強于碘，故答案為：不能；紅紙褪色，說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應，使試紙變藍。