Question

【題目】根據題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應．下列關于該反應的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉化率
F.使用催化劑V2O5會改變該反應的△H
（2）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）bcf
【解析】解：（1）A．使用催化劑V2O5 ， 正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．當容器的體積保持不變時，充入稀有氣體，容器內壓強增大，但是反應物的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．降低溫度反應速率減小，反應到達平衡的時間增長，故C錯誤；
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內，△c（SO3）=c2﹣c1 ， 所以SO3（g）生成的平均速率為v= ，故D正確；
E．催化劑V2O5同等程度的改變正逆反應速率，所以催化劑化學平衡移動無影響，故E錯誤；
F．反應熱與反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小有關，催化劑V2O5對反應熱無影響，故F錯誤；
所以答案是：D；（2）a．可逆反應到達平衡時SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉化率有關，故a錯誤；
b．SO2百分含量保持不變，說明反應達到平衡狀態，故b正確；
c．在體積不變的容器中，隨著反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，當氣體的壓強不變，說明反應達到平衡狀態，故c正確；
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應速率，反應始終二者都按1：1進行，不能說明到達平衡狀態，故d錯誤；
e．在體積不變的容器中混合氣體，氣體的質量不變，所以密度始終保持不變，不能說明到達平衡狀態，故e錯誤；
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變，說明三種物質的濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態，故f正確；
所以答案是：bcf．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡狀態的判斷的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．