【題目】用無機礦物資源生產部分材料，其生產流程如圖．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.Al2O3、SiCl4均為共價化合物
B.生產過程中均涉及氧化還原反應
C.石英可用于制光導纖維，晶體Si常用做半導體材料
D.黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用于冶煉鐵
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【題目】檢驗溴乙烷中是否有溴元素，主要的實驗方法是( )
A.加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現
B.加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量的堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
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【題目】常溫下，將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3．
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.11.7
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【題目】某烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，符合條件的烴有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(32、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述不正確的是
A. MFe2O4表現了氧化性
B. 若MFe2Ox與SO2發生反應的物質的量之比為3:1，則x=10/3
C. 在處理該廢氣過程中，每處理含1moINO2的廢氣轉移電子數4NA個
D. MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應
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【題目】根據題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應．下列關于該反應的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉化率
F.使用催化劑V2O5會改變該反應的△H
（2）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．
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【題目】下列離子方程式錯誤的是（ ）
A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO 
+2H+═H2SiO3（膠體）
B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C.少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應：H++OH﹣+SO 
+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
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【題目】向500mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質量增加9.3g，下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C.反應后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D.反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
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