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下列溶液一定現中性的是

A．PH=7的溶液	B．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液
C．酸堿恰好完全中和的溶液	D．c(H⁺)= c(OH^－)=3.5×10^-7mol/L的溶液

試題分析：主要溶液中氫離子濃度等于OH^－濃度，溶液就一定是呈中性的，答案選D。
點評：溶液酸堿性的判斷，主要是看溶液中氫離子濃度和OH^－濃度的相對大小。即如果c(H⁺)= c(OH^－)，溶液就呈中性，如果c(H⁺)＞c(OH^－)，溶液就顯酸性，如果c(H⁺)＜ c(OH^－)，則溶液就呈堿性，pH＝7或c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液均指在常溫下才能成立。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是：

A．[Na⁺]＞[S^2-]＞[OH^-]＞[HS^-]＞[H⁺]

B．[Na⁺]+[H⁺]==[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

C．[Na⁺]==[HS^-]+2[H₂S]+2[S^2-]

D．[OH^-]==[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=  　　　   ；
（2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）                               ；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關系為                               ；
（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是　（填“圖1”或“圖2”）；
②a＝　　 mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4

C．0．2 mol·L^－¹的鹽酸，與等體積水混合后pH = 2

D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．滴定過程中可能出現：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
④調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）         ，該錯誤操作會導致測定結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，導致測定結果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（3）判斷滴定終點的現象是：                                    ；
（4）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為         mL

（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol·L^-1

滴定次數	待測液體積(mL)	標準燒堿體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H⁺)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H⁺)=         mol/L。
食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H⁺)    ②酸的物質的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L^-1.
(2)達到滴定終點的標志是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于將煤轉化為水煤氣作能源的優點是（）

A．有利于提高燃料的燃燒效率	B．有利于減少排放大氣污染物
C．有利于管道輸送	D．有利于放出更多熱量

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