Question

（12分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。      
填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）         ，該錯誤操作會導致測定結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，導致測定結果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（3）判斷滴定終點的現象是：                                    ；
（4）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為         mL

（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：                       mol·L^-1

滴定次數	待測液體積(mL)	標準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Answer 1

（1）① ，偏大（2）偏小 （3）當溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不變色 （4）22.60mL  （5）0.2000 mol·L^-1

試題分析：（1）滴定管水洗后需再用待裝液潤洗，否則會使滴定管中溶液濃度偏低，消耗溶液體積偏大，使測定結果偏大。
（2）若滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則溶液體積偏小，測定結果偏小。
（3）接近終點時，當滴加最后一滴溶液時，溶液變紅且30s不褪色，即為終點。
（4）滴定管精確度為0.01mL，每一格表示1mL，圖中讀數為22.60mL。
（5）第一次和第二次消耗氫氧化鈉溶液體積20.00mL，第三次消耗氫氧化鈉溶液體積22.10mL，第三次數據應舍去。氫氧化鈉溶液體積為20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.2000mol·L^-1，鹽酸體積為20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得鹽酸濃度為0.2000 mol·L^-1。
點評：計算時引起偶然誤差的數據應舍去。