Question

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

Answer 1

C

試題分析：點①處醋酸過量。根據電荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，A不正確；點②所示溶液顯中性，醋酸還是過量的，根據電荷守恒可知c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，B不正確；當加入的氫氧化鈉很少時，選項C中的關系是存在的，C正確；點③處而在恰好反應，溶質只有醋酸鈉，應該是c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，D不正確，答案選C。
點評：在判斷酸堿中和過程中離子濃度變化以及離子濃度大小比較時，除了注意判斷酸堿的用量外，最重要的是利用好幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒等，尤其是電荷守恒是經常用到的關系式，需要熟練掌握并能靈活運用。