Question

氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
0．1 mol·L^-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11．6	9．7	10．3	5．2

 
下列說法中正確的是（ ）
A．向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下,相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c(Na⁺)>c(H⁺)>c(HS)>c(S)>c(OH^-)

Answer 1

A

解析試題分析：不同的弱酸與同種堿發生反應得到的鹽的水溶液的pH關系是：酸越強，鹽溶液的pH就越小，酸越弱，相應的鹽溶液的pH就越大。A．向氯水中加入NaHCO₃溶液,由于在氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，由于酸性HCl> H₂CO₃> HClO，所以會發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+ CO₂↑，使Cl₂＋H₂OHCl＋HClO正向移動，c(HClO)增大。正確。B．在四種溶液中,由于Na₂CO₃的pH最大，所以水的電離程度最大的是Na₂CO₃。錯誤。C．常溫下,相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,電離程度最大的是H₂SO₃。酸的電離程度越大，c(H⁺)越大，溶液的pH越小。所以pH最大的是HClO溶液．錯誤。D．在NaHSO₃溶液中，存在電離：NaHSO₃=Na⁺+ HSO₃^-，電離平衡：HSO₃^-H⁺+ SO₃^2-。水解平衡：HSO₃^-＋H₂OOH^-+ H₂SO₃。由于在NaHSO₃溶液中，pH=5．2．說明HSO₃^-的電離作用大于水解作用。但是鹽的電離作用大于弱電解質的電離作用，所以在此溶液中各種離子濃度大小順序為c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(H⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)。錯誤。
考點：考查弱酸鹽溶液的pH在比較離子濃度的大小、反應的進行、溶液酸堿性的應用的知識。