Question

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（ ）。

A．某物質溶液的pH>7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

C

解析試題分析：A．25 ℃純水的離子積常數為10^-14，pH=7．某物質溶液的pH>7，則該物質一定是堿性溶液。可能是堿電離產生，也可能是強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性。會二者的混合溶液。錯誤。B．pH＝6．5的牛奶中c(H^＋)=10^-6．5mol/L。pH＝4．5的H₂SO₄, c(H^＋)=10^-4．5mol/L．所以它們的c(H^＋)的比為10^-6．5：10^-4．5=1：100．因此前者是后者的100分之一。錯誤。C．pH＝3的醋酸，c(H⁺)=10^-3mol/L, pH＝11的NaOH溶液,c(OH^-)=10^-3mol/L由于醋酸是弱酸，部分電離，所以c(CH₃COOH)> c(H⁺)=10^-3mol/L當二者等體積混合時，電離的部分恰好與NaOH中和。由于醋酸過量所以溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合液。由于CH₃COOH酸的電離作用對于鹽CH₃COONa的水解作用，所以c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。正確。D．AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)．在等濃度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中c(Cl^-)前者是后者的二倍。當把AgCl加入兩種溶液時，由于CaCl₂中的c(Cl^-)大于NaCl中的c(Cl^-)，對AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)的抑制作用就大，所以AgCl在CaCl₂溶液的溶解度就比在NaCl溶液中的小。錯誤。
考點：考查影響弱電解質的電離平衡機沉淀溶解平衡的因素和溶液中兩種濃度的大小比較的知識。