Question

下列說法正確的是

A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1

Answer 1

B

解析試題分析：A、酸堿中和反應是放熱反應，溫度升高，水的K_W增大，錯誤；B、NH₄Cl水解產生一水合氨，所以一水合氨的存在對氯化銨的水解起抑制作用，同理氯化銨對一水合氨的電離也起抑制作用，正確；C、根據鹽水解規律“越弱越水解”，NaY水解程度大于NaX水解程度，所以離子濃度大小關系應為c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，錯誤；D、常溫下0.1 mol·L^－1的HA溶液中，可計算出此時c(H⁺)=1×10^－3 mol·L^－1，則該酸為弱酸，所以稀釋10倍后，c(H⁺)應略大于原來的1/10，錯誤，答案選B。
考點：考查對水的離子積的理解應用，離子濃度大小的判斷，溶液中平衡的移動